Kutlenin korunumu konu anltımı
Kutlenin Korunumu Kanunu
Lavoisier Kanunu nedir
Mol Kutleleri nedir
Kutlenin Korunumu
imageskutleninkorunumukonuanlatimi5b02ebfad143d
Bir kimyasal tepkimede pratik olarak tepkimeye giren maddelerin kutleleri toplamı, tepkime sonunda oluşan urunlerin kutleleri toplamına eşittir Ancak gercekte tepkime sonunda bir miktar kutle enerjiye donuşur Fakat bu kutle oldukca az olduğundan ihmal edilir
* Ca + Br2 CaBr2
* 40g + 160g 200g
* 20g + 80g 100g
* 10g + 40g 50g
* 5g + 20g 25g
* 1g + 4g 5g
* 2g + 8g 10g
Bir kimyasal tepkimede atom cinsi ve sayısı kesinlikle korunur Elementlerin mol atom sayıları kesinlikle korunur Kutle kesinlikle korunur Enerji kesinlikle korunmaz Kimyasal ozellikler kesinlikle korunmaz Mol sayısı korunabilirde korunmayabilirde Molekul sayısı, basınc ve hacim tepkimenin cinsine maddelerin yapısına ve ortamın şartlarına gore korunabilir de korunmayabilirde
* N2(gaz3H2(gaz)
* 2NH3(gaz) + ısı
Atom Cinsi ve Sayısı
* 2 tane N atomu + 6 tane H atomu
Kutle
* 28g + 6 gram 34g
Mol – atom sayısı
* 2 molatom
* Azot + 6 molatom
* hidrojen
* 2 molatom N
* 6 molatom H
Enerji + 22 Kkal
Mol sayısı 1 mol N2 + 3 mol H2 2 mol NH3
Molekul sayısı
* 1 tane N2 molekulu + 3 tane H2 molekulu 2 tane NH3 molekulu
* Basınc (V,Tsabit) P atm + 3 P atm 2P atm
* Hacim (P,Tsabit) 1 Litre + 3 Litre 2 Litre
* H2 (gaz) + I2 (gaz) 2 HI (gaz)
* Atom cinsi ve sayısı: 2 tane H atomu + 2 tane I atomu 2 tane H atomu
* Kutle: 2 gram + 254 gram 256 gram
* Mol – atom sayısı: 2 molatom hidrojen + 2 molatom İyot 2 molatom Hidrojen, 2 molatom İyot
* Mol sayısı: 1 mol H2 + 1 mol I2 2 mol HI
* Molekul sayısı: 1 tane H2 molekulu + 1 tane I2 molekulu 2 tane HI molekulu
* Basınc (V,Tsabit): 1 atm + 1 atm 2 atm
* Hacim (P,Tsabit): 1 litre + 1 litre 2 litre
* C (katı) + O2 (gaz) CO2 (gaz)
Atom cinsi ve sayısı 1 tane C atomu + 2 tane O atomu 1 tane C atomu, 2 tane O atomu
Kutle 12 gram + 32 gram 44 gram
Mol – atom sayısı 1 mol atom C + 2 mol atom O, 1 mol atom C, 2 mol atom O
Enerji Mol sayısı 1 mol + 1 mol 1 mol
Molekul sayısı + 1 tane O2 molekulu 1 tane CO2 molekulu, Basınc (V,Tsabit) + P atm P atm, Hacim (P,Tsabit) + V Litre V Litre
SABİT ORANLAR YASASI (PROUST YASASI)
Bir bileşikteki elementlerin, kutlelerinin oranı, kutlece yuzde bileşimi sabittir
Orn; Al 27, S 32 olduğuna gore Al2S3 bileşiğinde:
Mol sayıları oranı : nAl 2 Kutleleri oranı : mAl 227 9 ‘dır
nS 3 mS 332 16
9 gram Al + 16 gram S 25 gram bileşik oluşturur
25 gram bileşikte 9 gram Al, 16 gram S vardır
100 gram bileşikte 36 gram Al, 644 gram S vardır
Bileşikte kutlece %36 Al, %64 S vardır
KATLI ORANLAR YASASI (DALTON YASASI)
İki element aralarında iki bileşik oluşturuyorsa, bu elementlerden birinin sabit miktarları ile birleşen diğer elementin değişen miktarları arasında basit bir oran vardır
Orn; NO2 – N2O4 bileşik ciftinde:
Aynı miktar N ile birleşen O kutleleri arasında
2 NO2 N2O4 4
1 N2O5 N2O5 5
Aynı miktar O ile birleşen N kutleleri arasında
HACİM ORANLARI YASASI (GAY – LUSSAC YASASI)
a) Kimyasal bir tepkimeye giren gazlarla, tepkimede oluşan gaz halindeki urunlerin aynı koşullarda (aynı sıcaklık ve basınc) hacimleri arasında sabit bir oran vardır
b) Aynı koşullarda gazların hacimleri mol sayıları ile doğru orantılıdır
Orn; H2(g) + Cl2(g) ® 2HCl(g) tepkimesine gore, 1 mol H2 1 mol Cl2 ile birleşerek 2 mol HCl oluştururHacimler mol sayıları ile doğru orantılı olduğundan, aynı olayı anlatmak icin “1 hacim H2 gazı, 1 hacim Cl2 gazı ile birleşerek eşit koşullarda 2 hacim HCl gazı oluşturur İfadesi de kullanılabilir
Aynı şekilde, N2(g) + 3H2(g) ® 2NH3(g) tepkimesine gore 1 hacim azot gazı 3 hacim hidrojen gazı ile birleşerek eşit koşullarda 2 hacim NH3 gazını oluşturur diyebiliriz
İyonlaşma enerjisi
Bir atomdan bir elektron koparmak icin gerekli olan enerjidirbu enerji her atomda aynı değildirorneğin helyum atomundan bir elektron koparmak icin en buyuk enerjiyi vermeniz gerekir(helyum iyonlaşma enerjisi en buyuk olan atomdur)bir atomun iyonlaşma enerjisi demek onun kimyasal tepkimeye girme isteği demektirBu nedenle soygazlar cok nadir tepkime yaparlarEğer bir atomun iyonlaşma enerjisi buyukse o atomu kimtasal tepkimeye sokmak da o kadar zordurzaten atomlar değerlik orbitallerini doldurmak icin kimyasal tepkimeye girerlerDeğerlik orbitalleri dolu olan bir atomu kimyasal tepkimeye sokmak demek ondan elektron koparmak demektir bu nedenle değerlik elktronları dolu olan atomlar cok nadir tepkimeye girerler
Molar Hacim (Gazlar İcin)
0°C derecede 1 atm basınc altında deniz seviyesindeki koşula normal şartlar denirNormal şartlar altında 1 mol gazın hacmi 22,4 lt diryani 6,02*1023 atomdur
Mol Kutleleri
Her atom belli sayıda proton ve belli sayıda notron icerirNotron
ve proton kutleleri birbirrine yakın olduğu icin her elementin mol kutlesi bulunur
İzotop atomlar nedeniyle her atomun mol kutlesi sabit değildir(ama bu fark o kadar kucuktur ki dikate alınmaz) Orneğin C yani karbon atomunun 1 molu 12g gelmektedirhidrojen atomunun 1 molu 1g gelmektedirNerdeyse her atomda notron ve proton sayısı eşittir Ama kutlelere baktığımızda bunun eşit olmadığını goruyoruzOrneğin bildiğimiz demir (Fe)simgeli elementin atom numarası 26 dırYani 26 tane proton icerirAma notron sayısı her demir atomu icin sabit değildir Fakat demir atomunun kutle numarası 55,85 dir26 nın iki katı 52 dirBurda 3,85 likbir fak oluşurBuda bazı atomların 1 yane fazla notron icerdiğini gosterirBunların yuzdeliğiyle atomun doğadaki kutlesi yani ortalama kutlesi bulunur
Kutlenin Korunumu Kanunu
Lavoisier Kanunu nedir
Mol Kutleleri nedir
Kutlenin Korunumu
imageskutleninkorunumukonuanlatimi5b02ebfad143d
Bir kimyasal tepkimede pratik olarak tepkimeye giren maddelerin kutleleri toplamı, tepkime sonunda oluşan urunlerin kutleleri toplamına eşittir Ancak gercekte tepkime sonunda bir miktar kutle enerjiye donuşur Fakat bu kutle oldukca az olduğundan ihmal edilir
* Ca + Br2 CaBr2
* 40g + 160g 200g
* 20g + 80g 100g
* 10g + 40g 50g
* 5g + 20g 25g
* 1g + 4g 5g
* 2g + 8g 10g
Bir kimyasal tepkimede atom cinsi ve sayısı kesinlikle korunur Elementlerin mol atom sayıları kesinlikle korunur Kutle kesinlikle korunur Enerji kesinlikle korunmaz Kimyasal ozellikler kesinlikle korunmaz Mol sayısı korunabilirde korunmayabilirde Molekul sayısı, basınc ve hacim tepkimenin cinsine maddelerin yapısına ve ortamın şartlarına gore korunabilir de korunmayabilirde
* N2(gaz3H2(gaz)
* 2NH3(gaz) + ısı
Atom Cinsi ve Sayısı
* 2 tane N atomu + 6 tane H atomu
Kutle
* 28g + 6 gram 34g
Mol – atom sayısı
* 2 molatom
* Azot + 6 molatom
* hidrojen
* 2 molatom N
* 6 molatom H
Enerji + 22 Kkal
Mol sayısı 1 mol N2 + 3 mol H2 2 mol NH3
Molekul sayısı
* 1 tane N2 molekulu + 3 tane H2 molekulu 2 tane NH3 molekulu
* Basınc (V,Tsabit) P atm + 3 P atm 2P atm
* Hacim (P,Tsabit) 1 Litre + 3 Litre 2 Litre
* H2 (gaz) + I2 (gaz) 2 HI (gaz)
* Atom cinsi ve sayısı: 2 tane H atomu + 2 tane I atomu 2 tane H atomu
* Kutle: 2 gram + 254 gram 256 gram
* Mol – atom sayısı: 2 molatom hidrojen + 2 molatom İyot 2 molatom Hidrojen, 2 molatom İyot
* Mol sayısı: 1 mol H2 + 1 mol I2 2 mol HI
* Molekul sayısı: 1 tane H2 molekulu + 1 tane I2 molekulu 2 tane HI molekulu
* Basınc (V,Tsabit): 1 atm + 1 atm 2 atm
* Hacim (P,Tsabit): 1 litre + 1 litre 2 litre
* C (katı) + O2 (gaz) CO2 (gaz)
Atom cinsi ve sayısı 1 tane C atomu + 2 tane O atomu 1 tane C atomu, 2 tane O atomu
Kutle 12 gram + 32 gram 44 gram
Mol – atom sayısı 1 mol atom C + 2 mol atom O, 1 mol atom C, 2 mol atom O
Enerji Mol sayısı 1 mol + 1 mol 1 mol
Molekul sayısı + 1 tane O2 molekulu 1 tane CO2 molekulu, Basınc (V,Tsabit) + P atm P atm, Hacim (P,Tsabit) + V Litre V Litre
SABİT ORANLAR YASASI (PROUST YASASI)
Bir bileşikteki elementlerin, kutlelerinin oranı, kutlece yuzde bileşimi sabittir
Orn; Al 27, S 32 olduğuna gore Al2S3 bileşiğinde:
Mol sayıları oranı : nAl 2 Kutleleri oranı : mAl 227 9 ‘dır
nS 3 mS 332 16
9 gram Al + 16 gram S 25 gram bileşik oluşturur
25 gram bileşikte 9 gram Al, 16 gram S vardır
100 gram bileşikte 36 gram Al, 644 gram S vardır
Bileşikte kutlece %36 Al, %64 S vardır
KATLI ORANLAR YASASI (DALTON YASASI)
İki element aralarında iki bileşik oluşturuyorsa, bu elementlerden birinin sabit miktarları ile birleşen diğer elementin değişen miktarları arasında basit bir oran vardır
Orn; NO2 – N2O4 bileşik ciftinde:
Aynı miktar N ile birleşen O kutleleri arasında
2 NO2 N2O4 4
1 N2O5 N2O5 5
Aynı miktar O ile birleşen N kutleleri arasında
HACİM ORANLARI YASASI (GAY – LUSSAC YASASI)
a) Kimyasal bir tepkimeye giren gazlarla, tepkimede oluşan gaz halindeki urunlerin aynı koşullarda (aynı sıcaklık ve basınc) hacimleri arasında sabit bir oran vardır
b) Aynı koşullarda gazların hacimleri mol sayıları ile doğru orantılıdır
Orn; H2(g) + Cl2(g) ® 2HCl(g) tepkimesine gore, 1 mol H2 1 mol Cl2 ile birleşerek 2 mol HCl oluştururHacimler mol sayıları ile doğru orantılı olduğundan, aynı olayı anlatmak icin “1 hacim H2 gazı, 1 hacim Cl2 gazı ile birleşerek eşit koşullarda 2 hacim HCl gazı oluşturur İfadesi de kullanılabilir
Aynı şekilde, N2(g) + 3H2(g) ® 2NH3(g) tepkimesine gore 1 hacim azot gazı 3 hacim hidrojen gazı ile birleşerek eşit koşullarda 2 hacim NH3 gazını oluşturur diyebiliriz
İyonlaşma enerjisi
Bir atomdan bir elektron koparmak icin gerekli olan enerjidirbu enerji her atomda aynı değildirorneğin helyum atomundan bir elektron koparmak icin en buyuk enerjiyi vermeniz gerekir(helyum iyonlaşma enerjisi en buyuk olan atomdur)bir atomun iyonlaşma enerjisi demek onun kimyasal tepkimeye girme isteği demektirBu nedenle soygazlar cok nadir tepkime yaparlarEğer bir atomun iyonlaşma enerjisi buyukse o atomu kimtasal tepkimeye sokmak da o kadar zordurzaten atomlar değerlik orbitallerini doldurmak icin kimyasal tepkimeye girerlerDeğerlik orbitalleri dolu olan bir atomu kimyasal tepkimeye sokmak demek ondan elektron koparmak demektir bu nedenle değerlik elktronları dolu olan atomlar cok nadir tepkimeye girerler
Molar Hacim (Gazlar İcin)
0°C derecede 1 atm basınc altında deniz seviyesindeki koşula normal şartlar denirNormal şartlar altında 1 mol gazın hacmi 22,4 lt diryani 6,02*1023 atomdur
Mol Kutleleri
Her atom belli sayıda proton ve belli sayıda notron icerirNotron
ve proton kutleleri birbirrine yakın olduğu icin her elementin mol kutlesi bulunur
İzotop atomlar nedeniyle her atomun mol kutlesi sabit değildir(ama bu fark o kadar kucuktur ki dikate alınmaz) Orneğin C yani karbon atomunun 1 molu 12g gelmektedirhidrojen atomunun 1 molu 1g gelmektedirNerdeyse her atomda notron ve proton sayısı eşittir Ama kutlelere baktığımızda bunun eşit olmadığını goruyoruzOrneğin bildiğimiz demir (Fe)simgeli elementin atom numarası 26 dırYani 26 tane proton icerirAma notron sayısı her demir atomu icin sabit değildir Fakat demir atomunun kutle numarası 55,85 dir26 nın iki katı 52 dirBurda 3,85 likbir fak oluşurBuda bazı atomların 1 yane fazla notron icerdiğini gosterirBunların yuzdeliğiyle atomun doğadaki kutlesi yani ortalama kutlesi bulunur