bilgiliadam
Yeni Üye
Periyodik Cetvel elementleri isimleri
Periyodik Cetvelin ozellikleri:
imagesperiyodikcetveladlari5b0305b3e7395
Periyodik cetvel elementleri:
imagesperiyodikcetveladlari5b0305b5059b8
Eskiden beri bilim adamları bazı elementlerin benzer ozellikler gostermeleri nedeniyle,bunları gruplandırmanın uygun olacağı duşuncesiyle bir
cok calışmalar yapmışlardır1896 yılında Dimitri Mendeleev(Mendelyef)adlı Rus bilgin o gun bilinen 60 elementi atom kutlelerinin(kutle numaralarının)
artışına gore sıraladıMendeleev'in periyodik sınıflandırması,o zaman icin
gerceğe daha uygun olduğundan uzun sure değerini kaybetmeden kullanıldı
Ancak bugun elementlerin kimyasal ozelliklerinin kutle numaralarının değil,atom numaralarının periyodik bir fonksiyonu olduğu anlaşılmıştırBoylece elementleri ozellikleri benzer(değerlik elektron sayıları aynı )olanlar alt alt gelecek şekilde atom numaralarının artışına gore dizilerek modern periyodik cetvel elde edilmiştir
Periyodik cetveldeki yatay sıralara periyot veya sıra,duşey sutunlara ise grup adı verilirPeriyodik cetvelde 7 periyot 16 grup vardırBu gruplar
dan 8 tanesi A 8 tanesi Bgrubudur
1A grubuna alkali metaller grubu denirCok aktiftirlerTabiatta ancak bileşikleri halinde bulunabilirlerSon yorungelerinde 1 tane elektron bulunurHer periyodun başlangıcını yaparlarPeriyodun birisi tamamlandığında diğer metal gelirSon yorungelerindeki bu elektronu vere
rek bileşiklerinde daima +1 değerlik alırlarFakat hidrojenin bazı durumla
rı istisnadırHer periyodun başlangıcında atomun capı en buyukturFr ve Sc elementleri yapaydırButun alkali metaller iletkendir ve alaşım yaparlar
2A grubuna toprak alkali metaller grubu denirAktiftirler ve tabiatta bileşikleri halinde bulunurlarSon yorungelerinde ikişer tane elektron bulunurBu elektronları vererek kararlı bileşiklerinde +2 değerlik gosterir
ler
7A grubu elementlerine halojenler denirHalojenler tamamen ametalik ozel
lik gosterirlerSon yorungelerinde 7 tane elektron vardırBunlar son yorungesini
8'e tamamlamak istediklerinden bir tane elektron alırlar ve kararlı bileşiklerinde
1 değerlikli olurlarBazen +1,+3,+5,+7 değerlikte olabilirler
8A grubu elementlerine soygazlar(inert,asal gazlar) denirBu grupta her peri
yodun sonuna gelinmiş olur8A grubundan sonra yeni bir periyot başlarAtomları
nın son yorungesinde 8 tane elektron vardırKararlı yapıya sahiptirler,bileşik yap
mazlar
1A,2A,3A (bor haric)grubu elementleri metalik ozellik gosterirlerAyrıca B
grubu elementleri de metalik ozellik gosterirlerBunlara ağır metaller de denir
Bu elementler butun bileşiklerinde pozitif değerlik alırlar
Geciş elementleri periyodik cetvelde skandiyum (Sc) ile başlayan ve cinko
(Zn) ile biten elementler ve bunların altındakiler geciş elementleridirBu element
ler 4,5,6 ve 7 periyotlarda 2A ve 3A grubu elementleri arasında yer alır
Periyodik cetvelde 6 periyotta lantan (La) ile başlayan lantanitler ve 7
periyotta aktinyum (Ac) ile başlayan aktinitler de geciş elementleri sınıfından
olup,bunlara ic geciş metalleri denirGeciş elementlerinin hepsi metaldirAlkali
ve toprak alkali metallere gore erime ve kaynama noktaları daha yuksek ve serttirlerKimyasal tepkimelere girme eğilimleri bakımından aralarında buyuk farklar vardır
PERİYODİK CETVELDE DEĞİŞEN OZELLİKLER
1)AKTİFLİK:Ametallerde aktiflik sağa ve yukarı doğru artar,metallerde sola ve aşağıya doğru artar(F)en aktif metaldir
2)ATOM CAPIimagesperiyodikcetveladlari5b0305b6144fdpngeriyotlarda soldan sağa doğru gidildikce atom capı kuculurPro
ton sayısı arttığından kutle cekimi artar ve cap kuculurPeriyotta 1Agrubunun atom capı en buyukturGruplarda ise aşağıya doğru inildikce atom capı buyur
3)İNDİRGENLİK:sağa doğru gidildikce azalır Cunku halojenler (+) değerlik
almak istemezlerBunun aksine indirgenmeyi tercih ederlerKendileri indirgenir karşısındaki metali yukseltgerler
4)ELEKTRON İLGİSİ:ametallerde yani periyodik cetvelin sağ tarafında elektron severlik artarElektronegatiflik denilen () değerlik alma isteği artar
Metallerde ise (+) değerlik alma yani elektropozitiflik artarSoygazların elektron ilgisi yokturAynı grupta aşağı doğru inildikce elektron ilgisi azalır
5)İYONLAŞMA ENERJİSİimagesperiyodikcetveladlari5b0305b6144fdpngeriyodik cetvelde soldan sağa doğru gidildikce iyonlaşma enerjisi genellikle buyurGruplarda ise yukarı cıkıldıkca iyonlaşma enerjisi artarGruplarda iyonlaşma enerjisi
1Aimagesperiyodikcetveladlari5b0305b83f54dpngA
Periyodik Cetvelin ozellikleri:
imagesperiyodikcetveladlari5b0305b3e7395
Periyodik cetvel elementleri:
imagesperiyodikcetveladlari5b0305b5059b8
Eskiden beri bilim adamları bazı elementlerin benzer ozellikler gostermeleri nedeniyle,bunları gruplandırmanın uygun olacağı duşuncesiyle bir
cok calışmalar yapmışlardır1896 yılında Dimitri Mendeleev(Mendelyef)adlı Rus bilgin o gun bilinen 60 elementi atom kutlelerinin(kutle numaralarının)
artışına gore sıraladıMendeleev'in periyodik sınıflandırması,o zaman icin
gerceğe daha uygun olduğundan uzun sure değerini kaybetmeden kullanıldı
Ancak bugun elementlerin kimyasal ozelliklerinin kutle numaralarının değil,atom numaralarının periyodik bir fonksiyonu olduğu anlaşılmıştırBoylece elementleri ozellikleri benzer(değerlik elektron sayıları aynı )olanlar alt alt gelecek şekilde atom numaralarının artışına gore dizilerek modern periyodik cetvel elde edilmiştir
Periyodik cetveldeki yatay sıralara periyot veya sıra,duşey sutunlara ise grup adı verilirPeriyodik cetvelde 7 periyot 16 grup vardırBu gruplar
dan 8 tanesi A 8 tanesi Bgrubudur
1A grubuna alkali metaller grubu denirCok aktiftirlerTabiatta ancak bileşikleri halinde bulunabilirlerSon yorungelerinde 1 tane elektron bulunurHer periyodun başlangıcını yaparlarPeriyodun birisi tamamlandığında diğer metal gelirSon yorungelerindeki bu elektronu vere
rek bileşiklerinde daima +1 değerlik alırlarFakat hidrojenin bazı durumla
rı istisnadırHer periyodun başlangıcında atomun capı en buyukturFr ve Sc elementleri yapaydırButun alkali metaller iletkendir ve alaşım yaparlar
2A grubuna toprak alkali metaller grubu denirAktiftirler ve tabiatta bileşikleri halinde bulunurlarSon yorungelerinde ikişer tane elektron bulunurBu elektronları vererek kararlı bileşiklerinde +2 değerlik gosterir
ler
7A grubu elementlerine halojenler denirHalojenler tamamen ametalik ozel
lik gosterirlerSon yorungelerinde 7 tane elektron vardırBunlar son yorungesini
8'e tamamlamak istediklerinden bir tane elektron alırlar ve kararlı bileşiklerinde
1 değerlikli olurlarBazen +1,+3,+5,+7 değerlikte olabilirler
8A grubu elementlerine soygazlar(inert,asal gazlar) denirBu grupta her peri
yodun sonuna gelinmiş olur8A grubundan sonra yeni bir periyot başlarAtomları
nın son yorungesinde 8 tane elektron vardırKararlı yapıya sahiptirler,bileşik yap
mazlar
1A,2A,3A (bor haric)grubu elementleri metalik ozellik gosterirlerAyrıca B
grubu elementleri de metalik ozellik gosterirlerBunlara ağır metaller de denir
Bu elementler butun bileşiklerinde pozitif değerlik alırlar
Geciş elementleri periyodik cetvelde skandiyum (Sc) ile başlayan ve cinko
(Zn) ile biten elementler ve bunların altındakiler geciş elementleridirBu element
ler 4,5,6 ve 7 periyotlarda 2A ve 3A grubu elementleri arasında yer alır
Periyodik cetvelde 6 periyotta lantan (La) ile başlayan lantanitler ve 7
periyotta aktinyum (Ac) ile başlayan aktinitler de geciş elementleri sınıfından
olup,bunlara ic geciş metalleri denirGeciş elementlerinin hepsi metaldirAlkali
ve toprak alkali metallere gore erime ve kaynama noktaları daha yuksek ve serttirlerKimyasal tepkimelere girme eğilimleri bakımından aralarında buyuk farklar vardır
PERİYODİK CETVELDE DEĞİŞEN OZELLİKLER
1)AKTİFLİK:Ametallerde aktiflik sağa ve yukarı doğru artar,metallerde sola ve aşağıya doğru artar(F)en aktif metaldir
2)ATOM CAPIimagesperiyodikcetveladlari5b0305b6144fdpngeriyotlarda soldan sağa doğru gidildikce atom capı kuculurPro
ton sayısı arttığından kutle cekimi artar ve cap kuculurPeriyotta 1Agrubunun atom capı en buyukturGruplarda ise aşağıya doğru inildikce atom capı buyur
3)İNDİRGENLİK:sağa doğru gidildikce azalır Cunku halojenler (+) değerlik
almak istemezlerBunun aksine indirgenmeyi tercih ederlerKendileri indirgenir karşısındaki metali yukseltgerler
4)ELEKTRON İLGİSİ:ametallerde yani periyodik cetvelin sağ tarafında elektron severlik artarElektronegatiflik denilen () değerlik alma isteği artar
Metallerde ise (+) değerlik alma yani elektropozitiflik artarSoygazların elektron ilgisi yokturAynı grupta aşağı doğru inildikce elektron ilgisi azalır
5)İYONLAŞMA ENERJİSİimagesperiyodikcetveladlari5b0305b6144fdpngeriyodik cetvelde soldan sağa doğru gidildikce iyonlaşma enerjisi genellikle buyurGruplarda ise yukarı cıkıldıkca iyonlaşma enerjisi artarGruplarda iyonlaşma enerjisi
1Aimagesperiyodikcetveladlari5b0305b83f54dpngA