İyonik Bağ Nasıl Oluşur?
İyonik bağ oluşumunda, metal, duşuk elektronegatifliği sebebiyle bir elektron vererek pozitif bir iyon (katyon) oluşturur Normal sofra tuzunda, sodyum ile klor iyonları birbirlerine iyonik bağ ile bağlıdır İyonik bağ genel olarak metallerle ametaller arasında gercekleşir Ametal atomlarının elektronegatifliği yuksektir ve kolayca elektron alıp negatif iyon (anyon) oluşturabilirler Bundan dolayı, iki veya daha fazla iyon, elektrostatik kuvvetlerin etkisiyle birbirlerini cekerler Bu tur bağlar, hidrojen bağından daha kuvvetli fakat kovalent bağ ile hemen hemen aynı kuvvettedir
A gruplarındaki elementlerin bileşikleri coğu defa elementlerin simgeleri ile birlikte değerlik elektronlarını gosteren noktalar kullanılarak tanımlanır Değerlik elektronları baş grup (A grubu) elementlerinin kimyasal tepkimelerinde kullanılan elektronlardır
Ornek verirsek; bir sodyum atomu ile bir klor atomu (NaCl) arasındaki tepkimeyi ele aldığımızda;
Sodyum 1A grubundadır sadece bir değerlik elektronuna sahiptir Klor atomu ise 7A grubundadır 7 değerlik elektronuna sahiptir Bu iki atom arasındaki tepkimede sodyum atomu 1 elektron kaybeder, sodyum atomunun kaybetmiş olduğu elektronu klor atomu kazanır
Sodyum cekirdeği 11 proton (11+ yuk) ve sodyum iyonu da sadece 10 elektron (bir elektron kaybetmiş oluyor) icerdiğinden sodyum atomunun bir elektron kaybetmesiyle 1+ yuklu sodyum iyonu oluşur Diğer taraftan, klor cekirdeği 17 proton (17+ yuk) ve klor iyonun da 18 elektron (bir elektron kazanılmış oluyor) icerdiğinden klor atomunun bir elektron kazanmasıyla da 1 yuklu bir klorur iyonu oluşur
İyonik bağ oluşumunda, metal, duşuk elektronegatifliği sebebiyle bir elektron vererek pozitif bir iyon (katyon) oluşturur Normal sofra tuzunda, sodyum ile klor iyonları birbirlerine iyonik bağ ile bağlıdır İyonik bağ genel olarak metallerle ametaller arasında gercekleşir Ametal atomlarının elektronegatifliği yuksektir ve kolayca elektron alıp negatif iyon (anyon) oluşturabilirler Bundan dolayı, iki veya daha fazla iyon, elektrostatik kuvvetlerin etkisiyle birbirlerini cekerler Bu tur bağlar, hidrojen bağından daha kuvvetli fakat kovalent bağ ile hemen hemen aynı kuvvettedir
A gruplarındaki elementlerin bileşikleri coğu defa elementlerin simgeleri ile birlikte değerlik elektronlarını gosteren noktalar kullanılarak tanımlanır Değerlik elektronları baş grup (A grubu) elementlerinin kimyasal tepkimelerinde kullanılan elektronlardır
Ornek verirsek; bir sodyum atomu ile bir klor atomu (NaCl) arasındaki tepkimeyi ele aldığımızda;
Sodyum 1A grubundadır sadece bir değerlik elektronuna sahiptir Klor atomu ise 7A grubundadır 7 değerlik elektronuna sahiptir Bu iki atom arasındaki tepkimede sodyum atomu 1 elektron kaybeder, sodyum atomunun kaybetmiş olduğu elektronu klor atomu kazanır
Sodyum cekirdeği 11 proton (11+ yuk) ve sodyum iyonu da sadece 10 elektron (bir elektron kaybetmiş oluyor) icerdiğinden sodyum atomunun bir elektron kaybetmesiyle 1+ yuklu sodyum iyonu oluşur Diğer taraftan, klor cekirdeği 17 proton (17+ yuk) ve klor iyonun da 18 elektron (bir elektron kazanılmış oluyor) icerdiğinden klor atomunun bir elektron kazanmasıyla da 1 yuklu bir klorur iyonu oluşur